LOS ALCANOS

NOMENCLATURA

El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos.

Nº de C

Prefijo

1

met

2

et

3

prop

4

but

5

pent

Nº de C

Prefijo

6

hex

7

hept

8

oct

9

non

10

dec

Nº de C

Prefijo

11

undec

12

dodec

13

tridec

14

tetradec

15

pentadec

Procedimiento!
          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,…
          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),…
          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, … si fuese necesario.
          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

 

 

OBTENCIÓN

El principal método para la obtención de alcanos es la hidrogenación de alquenos.

 

El catalizador puede ser Pt, Pd, Ni .

 

Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes sintéticas. Como fuentes naturales de hidrocarburos se tiene el petróleo, el gas natural y el gas de hulla. El gas natural está constituido principalmente por metano y etano. El petróleo es una mezcla muy compleja de hidrocarburos sólidos , líquidos y gaseosos.

Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse en el laboratorio por métodos químicos. 

Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes sintéticas. Como fuentes naturales de hidrocarburos se tiene el petróleo, el gas natural y el gas de hulla. El gas natural está constituido principalmente por metano y etano. El petróleo es una mezcla muy compleja de hidrocarburos sólidos , líquidos y gaseosos.

Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse en el laboratorio por métodos químicos.

 

PROPIEDADES

  • FISICAS
  1. Interacción por fuerzas de London

En los alcanos, los puntos de fusión aumentan al aumentar el tamaño molecular, a mayor superficie se produce una mayor atracción debido a las fuerzas de London.

      2.    Puntos de ebullición en alcanos

Los puntos de ebullición también aumentan con el peso molecular, cuanto más pesada es una molécula más energía requiere para pasar del estado líquido al gaseoso.

   3.    Alcanos lineales y ramificados

Los alcanos ramificados poseen superficies más pequeñas que sus isómeros lineales, por lo que las fuerzas atractivas son menores, dando lugar a puntos de fusión y ebullición mas bajos.

    4.    Solubidad en agua

Los alcanos son insolubles en agua dada su casi nula polaridad. Sus densidades se situan entre 0.6 y 0.8 g/ml por lo que flotan en el agua. 

 

  •  QUÍMICAS
  1. Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y produciendo agua y anhidrido carbónico.

 

 

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